Hotline: 096 302 9988

Hỗ trợ: 096 302 9988

sales@hoachat.com.vn

Trang chủ / Tin tức / Amoniac là gì? Đặc điểm, tính chất, ứng dụng và tác hại của NH3

Amoniac là gì? Đặc điểm, tính chất, ứng dụng và tác hại của NH3

10/06/2021

Amoniac là gì? Amoniac hay NH3 là một hóa chất có rất nhiều trong tự nhiên và được ứng dụng nhiều trong đời sống sản xuất công nghiệp. Vậy amoniac có những tính chất lý hóa gì? Trong tự nhiên Amoniac được hình thành ra sao, trong phòng thí nghiệm NH3 được điều chế ra sao? Liệu Amoniac được ứng dụng nhiều trong công nghiệp như vậy có gây hại đến sức khỏe hay không và nó sẽ gây ra những triệu chứng gì khi chúng ta vô tình tiếp xúc với nó? Vì vậy hãy cùng Vietchem trả lời tất cả những câu hỏi trên một cách chi tiết nhất nhé!

Đầu tiên chúng ta cùng tìm hiểu xem Amoniac là gì? Nó có cấu tạo phân tử như thế nào?

Amoniac là gì?

Amoniac là hợp chất của Nito (N) và Hydro (H) có công thức hóa học là NH3. Đây là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nito và 1 nguyên tử Hydro tạo thành một liên kết kém bền. Amoniac là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng.

NH3 khá phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi, nó vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc nên yêu câu về việc sản xuất, lưu trữ đều phải tuân thủ theo quy trình nghiêm ngặt hoặc sử dụng với một khối lượng đáng kể. Trong công nghiệp NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoniac NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ.

Thông tin chi tiết:

Tên sản phẩm: Amoniac, khí amoniac, khí NH3, ammoniac
Công thức: NH3
Hàm lượng: 99,9%
Xuất xứ: Việt Nam
Quy cách: 40kg hoặc 50kg/ bình, xe tank 25 tấn

>> Tham khảo sản phẩm:

Cấu tạo phân tử của Amoniac - NH3

NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nito ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử Hydro ở đáy tam giác (3 liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực: N có điện tích âm, H có điện tích dương).

Cấu tạo phân tử NH3

Tính chất vậy lý của Amoniac (NH3)

Khí amoniac không màu, có mùi hắc đặc trưng, nếu hít phải nồng độ lớn có thể dẫn đến tử vong.
Amoniac hóa lỏng nhìn giống nước, không màu, có mùi hôi hăng nồng đặc trưng.
NH3 là chất dễ hóa lỏng bởi amoniac có độ phân cực lớn do NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị phân cực.
Nó nhẹ hơn không khí, mật độ của amoniac gấp 0,589 lần không khí.
Dung dịch Amoniac là dung môi hòa tan tốt.
Áp suất tiêu chuẩn 1ATM: 0.769 kg/m3
Tỷ lệ giãn nở thể tích 850 - 1000 lần
Khối lượng riêng: 681 kg/m3 (-33°C)
Độ hòa tan trong nước: 47% ở 0°C (89,9 g/100ml); 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;
Độ pH > 12
Điểm sôi: 33,34 °C
Điểm nóng chảy: -77,7 °C
Nhiệt độ tự cháy: 650°C

Tính chất hóa học của Amoniac - NH3

Amoniac có tính khử
NH3 kém bền bởi nhiệt nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:

2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3

Amoniac tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạo ion phức:

2NH3 + Ag+ → [Ag(NH3)2]+

Nguyên tử Hydro trong amoniac có thể bị thay thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:

2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (350 °C)

2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 (800-900 °C)

Amoniac tác dụng với dung dịch muối: dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng
NH3 tác dụng với axit tạo thành muối amoni: NH3 + H+ -> NH4+
Amoniac tan trong nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-
Amoniac có tính bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.
Khả năng tạo phức: dung dịch amoniac có khả năng tạo phức cc nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Zn, Ni, Pb…

Tính chất hóa học của Amoniac

Amoniac NH3 có nguồn gốc từ đâu?

1. Amoniac trong tự nhiên

Con người: Thận của chúng ta cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiều có mùi khai đặc trưng gần giống với khí amoniac.
Sinh vật trong tự nhiên: Khí nh3 được hình thành thông qua quá trình phân hủy của xác động vật dưới tác động của các vi sinh vật.

2. Amoniac trong sản xuất

Amoniac được điều chế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp.

Điều chế Amoniac NH3

1. Amoniac trong phòng thí nghiệm

2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2

2. Amoniac trong công nghiệp

Chủ yếu nh3 được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch.

CH4 + H2O < == > CO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)

N2 + 3H2 < == > 2NH3 (ΔH = –92 kJ/mol)

Ngoài ra để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến khác như:

Công nghệ Haldor Topsoe
Công nghệ M.W. Kellogg
Công nghệ Krupp Uhde
Công nghệ ICI
Công nghệ Brown & Root

Trong đó công nghệ Haldor Topsoe được các nhà máy phân đạm tại Việt Nam áp dụng nhiều nhất để sản xuất NH3.

Điều chế Amoniac

Ứng dụng của Amoniac trong sản xuất

Amoniac được áp dụng rộng rãi trong đời sống cũng như công nghiệp sản xuất. Đầu tiên có thể kể đến là xử lý khí thải

1. Amoniac trong xử lý khí thải

Khí amoniac hóa lỏng NH3 được ứng dụng chủ yếu để xử lý khí thải của các nhà máy luyện gang thép, xi măng, nhiệt điện và lọc hóa dầu. Bởi trong quá trình sản xuất các nhà máy này sẽ thải ra môi trường một lượng lớn khí NOx, SOx người ta thường sử dụng amoniac làm chất khử với chất xúc tác Vanadi Oxit (V2O5), Titan Oxit (TiO2) phản ứng 300oC - 450oC. Từ đó khí NH3 sẽ dễ dàng phản ứng với Nox để tạo thành Nito và H2O đảm bảo không gây ô nhiễm môi trường.

Amoniac trong xử lý khí thải công nghiệp

Ngoài ra amoniac còn có ứng dụng vô cùng quan trọng trong sản xuất phân bón.

2. Amoniac NH3 trong sản xuất phân bón

Trên thực tế cho thấy rằng khoảng 83% amoniac hóa lỏng được sử dụng làm phân bón bời các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển cây trồng.

Ammonia và các muối của nó được sử dụng như phân bón khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì.

Do đó việc tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.

3. Amoniac NH3 dùng làm thuốc tẩy

Dung dịch amoniac NH3 được ứng dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bẩn.

4. Ammonia trong ngành dệt may

Amoniac được sử dụng để rửa tiền len. Ngoài ra Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm.

5. Amonia trong công nghiệp đồ gỗ

Dung dịch amoniac được sử dụng để làm tối màu gỗ bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn.

6. Amoniac trong ngành công nghiệp thực phẩm

Dung dịch amoniac được sử dụng để điêu chỉnh độ chua trong thực phẩm. Amoniac lỏng còn được sử dụng với mục đích thương mại để loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò.

7. Trong ngành công nghiệp khai thác

Trong khai thác mỏ amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng.

Còn trong ngành dầu khí amoniac được sử dụng để trung hòa axit, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Quy tình bơm nạp hóa chất amoniac - NH3

Các tác hại nguy hiểm của Amoniac NH3 đối với sức khỏe con người

Amoniac được xếp loại chất nguy hiểm và đặc biệt nguy hiểm đối với sức khỏe con người nên bạn cần lưu ý những biểu hiện sau:

Nếu hít phải nhiều khí amoniac sẽ gây bỏng đường hô hấp (rát họng).
Khí amoniac gây ức chế dây thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt, lẫn lộn, chóng mặt, bồn chồn.
Hệ hô hấp: Ho, đau họng nặng, đau ngực, khó thở, khò khè, tim đập nhanh.
Mắt, miệng: Chảy nước mắt thậm chí là mù vĩnh viễn, nếu vô tính nuốt phải sẽ gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, gây nôn.
Da: Sẽ gây bỏng nặng nếu tiếp xúc phải amoniac đậm đặc

Tác hại của NH3 với sức khỏe con người

Cách xử lý khi bị ngộ độc Amoniac NH3

Nếu không may bị ngộ độc Amoniac bạn cần thực hiện những cách sau để tránh hậu quả nghiêm trọng:

Khi hít phải amoniac cần nhanh chóng di chuyển đến nơi thoáng khí, cởi bỏ quần áo đã dính amoniac
Súc miệng sạch với nước trong trường hợp nuốt phải amoniac. Nên uống sữa ngay sau đó.
Nếu dính nh3 trên da, mắt thì khẩn trương rửa sạch ngay với nước sạch thật kĩ.
Cuối cùng hãy đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được điều trị kịp thời tránh các trường hợp xấu xảy ra.

Cách bảo quản và vận chuyển Amoniac an toàn

1. Cách bảo quản NH3 an toàn

Nên bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã ghi nhãn mác rõ ràng.
Không bơm nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa đựng.
Cần được lưu trữ NH3 trong thùng kín, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa những nơi dễ gây cháy bổ. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương khắc.

2. Những lưu ý khi vận chuyển amoniac

Đối với NH3 dạng dung dịch và khí amoniac lỏng thì nên chứa trong bồn lỏng hoặc bình chứa và vận chuyển bằng xe ô tô.
Phương tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chắn.
Không chở NH3 lẫn người và các vật liệu dễ bắt cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót.
Bốc xếp các bình chứa NH3 nhẹ nhàng, tránh để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao.

Lưu ý khi vận chuyển Ammonia - NH3

Địa chỉ mua bán Amoniac NH3 uy tín chất lượng nhất hiện nay

Có rât nhiều câu hỏi rằng: nên mua amoniac ở đâu, địa chỉ nào bán amoniac chất lượng giá tốt. Câu trả lời cho tất cả các câu hỏi trên đó là hóa chất Vietchem đơn vị hàng đầu hiện nay chuyên cung cấp khí amoniac hóa lỏng Nh3 và dung dịch amoniac NH4OH. Với 20 năm hình thành và phát triền Vietchem cam kết mang đến cho khách hàng những sản phẩm chất lượng nhất, giá thành tốt nhất, giao hàng nhanh chóng, dịch vụ hậu mãi tuyệt vời. Nếu có nhu cầu mua amoniac quý khách hãy truy cập website https://ammonia-vietchem.vn/ hoặc liên hệ 0963 029 988 để được báo giá tốt.

Khí amoniac NH3 hóa lỏng - Vietchem

Hy vọng qua bài viết các bạn đã hiểu Amoniac là gì? Những tính chất, đặc điểm cấu tạo và các ứng dụng tuyệt vời của NH3 trong đời sống. Nếu còn thắc mắc xin hay để lại bình luận bên dưới để được giải đáp và tư vẫn chi tiết.

Xem thêm: